Antoine-Laurent Lavoisier, importante cientista, tem como sua maior contribuição para a ciência a Lei da Conservação da Massa.
• No que essa lei consiste?
• No que essa lei consiste?
É muito simples, depois de fazer diversos experimentos em sistemas fechados, Lavoisier pesou as massas das substâncias desses experimentos antes e depois das reações e observou que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, ele concluiu que em uma reação química qualquer, executada em um sistema fechado, não há perda de massa. Daí veio sua famosa frase: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Isso quer dizer, em uma análise microscópica, que os átomos dos elementos químicos em uma reação se deslocam, reagrupando-se e formando novas substâncias, não existindo perda ou ganho de átomos, e consequentemente de massa.
• Mas por que a Lei de Lavoisier cita tanto sistemas fechados?
• Mas por que a Lei de Lavoisier cita tanto sistemas fechados?
No caso de reações em que existam entre seus reagentes, ou produtos, substâncias gasosas, estas em sistemas abertos sairiam espontaneamente do recipiente em que se dá a reação, de forma que seria impossível medir a massa dessas substâncias como massa total inicial ou final da reação. Ao escolher sistemas fechados Lavoisier eliminou essa possibilidade garantindo que seus estudos fossem corretos.
• Exemplo:
Água ® Gás hidrogênio + Gás oxigênio
18g 2g 16g
Reagente Produtos
Observe que a massa inicial (18g) é igual à massa final (2g + 16g = 18g). Esta reação demonstra bem o porquê de sistemas fechados, pois ocorre liberação de substâncias gasosas.
Água ® Gás hidrogênio + Gás oxigênio
18g 2g 16g
Reagente Produtos
Observe que a massa inicial (18g) é igual à massa final (2g + 16g = 18g). Esta reação demonstra bem o porquê de sistemas fechados, pois ocorre liberação de substâncias gasosas.
CANTO, Eduardo Leite do; PERUZZO, Tito Miragaia. Introdução aos processos eletroquímicos. Apostila 1 – Química. Sistema de Ensino UNO - Grupo Santillana.
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